สมบัติของกรด
อย่าประมาทบทบาทของกรดในชีวิตของเราเพราะหลายคนไม่สามารถถูกแทนที่ได้ในชีวิตประจำวัน ขั้นแรกให้จำสิ่งที่เป็นกรด สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อน สูตรจะถูกเขียนดังนี้ HnA, โดยที่ H คือไฮโดรเจน, n คือจำนวนอะตอมและ A เป็นกากกรด
คุณสมบัติหลักของกรดรวมถึงความเป็นไปได้แทนที่โมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนกับอะตอมของโลหะ ส่วนใหญ่ไม่เพียง แต่มีฤทธิ์กัดกร่อน แต่เป็นพิษมาก แต่ยังมีผู้ที่เราเจออยู่ตลอดเวลาโดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของตัวเอง ได้แก่ วิตามินซีกรดซิตริกกรดแลคติค ลองพิจารณาคุณสมบัติพื้นฐานของกรด
สมบัติทางกายภาพ
คุณสมบัติทางกายภาพของกรดมักช่วยในการหากุญแจสำคัญในการกำหนดลักษณะของพวกเขา กรดสามารถอยู่ได้สามรูปแบบ ได้แก่ ของแข็งของเหลวและก๊าซ ตัวอย่างเช่นไนตริก (HNO3) และกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นของเหลวที่ไม่มีสี โบรอน (H3BO3) และ metaphosphoric (HPO3) - กรดเป็นของแข็ง บางคนมีสีและกลิ่น กรดต่างๆละลายในน้ำได้แตกต่างกัน นอกจากนี้ยังมีที่ไม่ละลายน้ำ: H2SiO3 - ซิลิคอน สารเหลวมีรสเปรี้ยว ชื่อของกรดบางชนิดจะทำให้เกิดผลไม้ ได้แก่ กรด malic กรดซิตริก คนอื่น ๆ ได้รับชื่อจากองค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ในตัว
การจำแนกประเภทของกรด
โดยปกติกรดจะถูกจำแนกตามลักษณะต่างๆ แรก - นี่คือตามปริมาณออกซิเจนในพวกเขา คือ: ออกซิเจนที่มี (HClO4 - คลอรีน) และแอนโธไซซิส (H2S - hydrogen sulphide)
ตามจำนวนอะตอมของไฮโดรเจน (โดยพื้นฐาน):
- โมโนโซลาติก - ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน (HMnO4);
- Dibasic - มีอะตอมไฮโดรเจนสอง (H2CO3);
- สามฐานตามลำดับมีอะตอมไฮโดรเจนสาม (H3BO);
- Polybasic - มีอะตอมตั้งแต่สี่ตัวขึ้นไปหายาก (H4P2O7)
โดยชั้นเรียนของสารเคมีจะถูกแบ่งออกเป็นกรดอินทรีย์และอนินทรีย์ ครั้งแรกที่พบมากที่สุดในผลิตภัณฑ์ที่มีต้นกำเนิดจากพืช: กรดอะซิติกแลคติกนิโคตินกรดแอสคอร์บิก กรดอนินทรีย์ ได้แก่ กรดซัลฟิวริก, ไนตริก, บอริก, สารหนู ช่วงของการประยุกต์ใช้ของพวกเขาค่อนข้างกว้างจากความต้องการของอุตสาหกรรม (การผลิตสีย้อม, อิเล็กโทรไลต์, เซรามิก, ปุ๋ย ฯลฯ ) ก่อนที่จะทำความสะอาดปรุงอาหารหรือน้ำเน่า นอกจากนี้กรดสามารถจำแนกตามความแข็งแรงความผันผวนเสถียรภาพและความสามารถในการละลายน้ำได้
สมบัติทางเคมี
ลองพิจารณาคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของกรด
- ประการแรกคือปฏิสัมพันธ์กับตัวบ่งชี้ ใช้เป็นตัวบ่งชี้, กระดาษโน้ต, เมธิลเมอร์, phenolphthalein และกระดาษบ่งชี้สากล ในสารละลายกรดสีของตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนสี: litmus และ universal ind กระดาษจะเปลี่ยนเป็นสีแดงเมธิลส้มและ phenolphthalein จะไม่มีสี
- ประการที่สองคือปฏิสัมพันธ์ของกรดกับเบส ปฏิกิริยานี้เรียกว่า neutralization กรดทำปฏิกิริยากับฐานซึ่งเป็นผลจากการที่เรามีเกลือ + น้ำ ตัวอย่างเช่น H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O
- เนื่องจากกรดเกือบทั้งหมดสามารถละลายได้ง่ายน้ำ, การวางตัวเป็นกลางสามารถดำเนินการกับฐานที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายทั้ง ยกเว้นกรดซิลิกิกเกือบจะไม่ละลายในน้ำ เพื่อให้เป็นกลางมันจำเป็นต้องใช้ฐานเช่น KOH หรือ NaOH (ละลายในน้ำ)
- ประการที่สามการปฏิสัมพันธ์ของกรดกับพื้นฐานออกไซด์ นอกจากนี้ยังมีปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง ออกไซด์พื้นฐานเป็น "ญาติสนิท" ของฐานดังนั้นปฏิกิริยาจะเหมือนกัน เรามักใช้คุณสมบัติออกซิไดซ์ของกรดเหล่านี้ ตัวอย่างเช่นเพื่อขจัดสนิมออกจากท่อ กรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์กลายเป็นเกลือที่ละลายได้
- ที่สี่คือปฏิกิริยากับโลหะ โลหะบางชนิดไม่สามารถทำปฏิกิริยาได้ดีกับกรด พวกเขาแบ่งออกเป็น active (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) และไม่ใช้งาน (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) นอกจากนี้ยังให้ความสำคัญกับความแข็งแรงของกรด (แข็งแรงอ่อนแอ) ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช้งานได้ทั้งหมดและกรดซิตริกและออกซาลิกอ่อนแอมากจนทำปฏิกิริยาได้ช้าแม้จะมีโลหะที่ใช้งานอยู่
- ที่ห้าคือปฏิกิริยาของกรดที่มีออกซิเจนในเครื่องทำความร้อน กรดเกือบทั้งหมดของกลุ่มนี้จะสลายตัวออกเป็นออกซิเจนออกไซด์และน้ำเมื่อถูกความร้อน ข้อยกเว้นคือถ่านหิน (H3PO4) และกรดกำมะถัน (H2SO4) เมื่อถูกความร้อนพวกเขาจะสลายตัวลงในน้ำและก๊าซ ต้องจดจำไว้ นั่นคือคุณสมบัติหลักของกรด
